منتديات العراق التعليمية

نرحب بزوار منتديات المدرس العراقي ونتمنا لهم امتع الاوقات
منتديات العراق التعليمية

منتدى تعليمي تربوي يهتم بالتعليم والوسائل التعليمية


المعايرة ( Titration )

شاطر
avatar
علاء السعداوي

عدد المساهمات : 590
السٌّمعَة : 31
تاريخ التسجيل : 12/02/2011
العمر : 42
الموقع : ذي قار - الغراف

المعايرة ( Titration )

مُساهمة من طرف علاء السعداوي في الإثنين نوفمبر 21, 2011 2:02 pm

المعايرة ( Titration )
المقدمة :
هذا الدرس المتخصص يعرض كيف يمكن اجراء تجربة معايرة مع رسم المنحنى البياني لـ pH

1. ضع سحاحة وكأس إلى منطقة العمل . وأضف 25 سم3 من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى الكأس و25 سم3 من حمض الهيدروكلوريك إلى السحاحة .
2. أضف القليل من الكاشف العالمي إلى الكأس
3. من لوحة الأجزاء ( العروض Presentation ) اسحب جزء الرسم البياني

4. اكبس واسحب أشارة الهدف التي بجانب الخط الأحمر في الرسم البياني حتى يظهر لك خط يصل بين المؤشر والرسم البياني. اسحب المؤشّر حتى يمر فوق الكأس حتى يتصلّب خط الاتصال ( وهذا سيعرض كل ما سيحدث ) ثم اترك زر الماوس.

5. اكبس خصائص.. Property... الموجودة في أعلى المحور الصادي في الرسم البياتني واختار pH من القائمة التي تظهر. الآن سيعتبر المحور الصادي هو المسؤول عن قياس قيمة pH لمحتويات الكأس.

. اكبس السهم الذي يظهر في اسفل المحور السيني واختار خصائص الجزء الخاص Specific part property التي تظهر . فستظهر لك اشارة هدف أخرى . قم بايصالها بالسحاحة burette.
7. الآن اكبس على الخصائص Property... التي على يمين الزر واختار مستوى السحاحة Burette leve من القائمة التي تظهر. سيعتبر الآن المحور السيني هو المسؤول عن قياس مستوى السائل التي تخرج من السحاحة


8. اختار الرسم البياني وافتح لوحة الخصائص . ثم افتح قسم المحور الصادي وحدد المدى بأن يكون الأصغر 0 والأكبر 14 . وحدد بحيث تكون وحدة خطوط الشبكة

9. افتح قسم المحور السيني وعيّن القيمة الأصغر 0 والقيمة الأكبر 50 سم 3
10. الرسم البياني الآن اصبح متتبعا بيانيا لقياسات الـ pH في الكاس ، بالنسبة لحجم المحلول الذي سيخرج من السحاحة.
11. حرّك المنزلقة التي تظهر بجانب السحاحة لإضافة الحمض إلى القاعدة .. وشاهد الرسم البياني وهو ينرسم

التقويم :

لغايات قياس مهارة استخدام البرنامج في تصميم التجارب الكيميائية :

- صمم تجربة لمعايرة 1 M من حمض النيتريك ( HNO3 ) مع 1 M من هيدروكسيد البوتاسيوم .

لغايات قياس المعرفة الكيميائية وتطبيقاتها العملي ..

- إذا علمت أن 12 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 0,2 M يتعادل تماما مع 20 مل من محلول هيدروكسيد الكاليسيوم Ca(OH)2 . احسب تركيز القاعدة .

مشترك بين الهدفين..

- احسب كم تركيز حمض الكبريتيك ( H2SO4 ) اللازم ليتعادل 25 مل منه مع 15 مل من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH تركيزه 0,5 M - تحقق من إجابتك باستخدام برنامج التمساح

    الوقت/التاريخ الآن هو الإثنين نوفمبر 20, 2017 11:54 am